Esercizi svolti: calcoli ponderali

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Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da donkey90 il Dom Nov 29, 2015 8:51 pm

Propongo qui gli esercizi riguardanti l'argomento dei calcoli ponderali.
Questi esercizi li ho risolti io e non sono da considerarsi come l'unico modo di risolverli, possono esserci errori e/o imprecisioni. vi prego di collaborare in modo da rendere questo post il più completo  possibile.
I feedback e la partecipazione sono importanti, quindi se li trovate utili, un GRAZIE è molto gradito.
Se non è chiaro qualche passaggio o servono delucidazioni su qualunque cosa, creiamo una discussione attorno al problema in modo da risolverlo assieme.

Partiamo con gli esercizi:

Testo esercizi da 1 a 5
Spoiler:

Testo esercizi da 6 a 8
Spoiler:
Testo esercizi da 9 a 12
Spoiler:
Testo esercizi da 13 a 17
Spoiler:
Testo esercizi da 22 a 25
Spoiler:




RISOLUZIONI:


Esercizio 1
Spoiler:

Esercizio 2
Spoiler:

Esercizio 3
Spoiler:

Esercizio 4
Spoiler:

Esercizio 5
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Esercizio 6
Spoiler:

Esercizio 7
Spoiler:

Esercizio 8
Spoiler:

Esercizio 9
Spoiler:

Esercizio 10
Spoiler:

Esercizio 11
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Esercizio 12
1°Parte
Spoiler:
2°Parte
Spoiler:

Admin ha scritto:RISOLUZIONE PROBLEMA 12:

Per prima cosa calcolare mm(CO2)=44,01 mm(H20)=18,02

Poi calcolare le moli di CO2 e H20:

n(CO2)=0.034mol n(H20)=0,0456mol

Le moli di C (elemento dell'acido ascorbico) equivalgono a quelle della CO2, mentre quelle dell'H (elemento dell'acido ascorbico) sono il doppio rispetto a quelle dell'acqua.

n(C)=n(CO2)=0,034mol n(H)=2n(H20)=2*0,0228mol=0,0456mol

Calcolo ora le masse degli elementi che compongono l'acido ascorbico:

m(C)=0,034*12,01=0,408 g
m(H)=0,0456*1,01=0,046 g
m(O)=1,00-(0,408+0,046)=0,546 g

calcolo le moli di O (elemento dell'acido ascorbico):

n(O)=0,546/16=0,034 mol

Si nota che C e O hanno la stessa quantità molare.

Calcoliamo ora i coefficienti dell'acido ascorbico, ponendo la quantità molare più piccola come denominatore:

x(C) = 0,034/0,034 = 1
y(H)= 0,0456/0,034 = 1,34
z(O)= 0,034/0,034 = 1

Formula minima:

C1H1,3401 * 3 = C3H403


Esercizio 13
Spoiler:

Esercizio14
Spoiler:

Esercizio 15
Spoiler:

Esercizio 16
Spoiler:

Esercizio 17
Spoiler:

Esercizio 18
Spoiler:

Esercizio 19
Spoiler:

Esercizio 20
Spoiler:

Admin ha scritto:RISOLUZIONE PROBLEMA 20 PAGINA 76

Ipotizzo che i 36 mg che perde il campione di schonite siano di H2O.
Trasformo 36 mg = 0,036 g
Svolgo la sottrazione: 0,6253-0,036=0,5893 (solo K2SO4 e MgSO4)

(io utilizzo mm=massa molecolare che è la stessa cosa di pm=peso molecolare)

Posso scrivere:
n(K2SO4)*mm(K2SO4)+n(MgSO4)*mm(MgSO4)=0,5893

Trovo le moli di BaSO4: n(BaSO4)=m(BaSO4)/mm(BaSO4)=0,9336/233,39=4*10^-3mol

Pongo x=n(K2SO4) y=(MgSO4)

La somma delle moli di K2SO4 e MgSO4 equivale alle moli di BaSO4.

Le equazioni del sistema saranno:

174,26x+120,37y=0,5893
x+y=4*10^-3

Risolvo il sistema, trovo che x=y=2*10^-3

Posso anche trovare le moli di H2O:

n(H20)=m(H20)/mm(H20)=0,036/18,02=2*10^-3

I rapporti stechiometrici dei componenti del minerale sono quindi 1:1:1.

Quindi posso scrivere la composizione del minerale: K2SO4*MgSO4*H20

Se si vuole fare una verifica, è sufficiente calcolare le masse di K2SO4 e di MgSO4 e sommarle alla massa di H20 e si ottiene la massa del campione di partenza.

Esercizio 21
Spoiler:

Esercizio 22
Spoiler:
Alternativa
Spoiler:

Admin ha scritto:RISOLUZIONE PROBLEMA 22 PAGINA 77

Dalla reazione si evince che n(Zn) = n(H2)

Il problema si risolve con un sistema che va impostato nel modo seguente:

n(Zn)mm(ZN)+n(Cu)mm(Cu)=0,6428
n(Zn) = n(H2)

Quindi:

65,39x+63,55y=0,6428
x=4*10^-3

Si ottiene che:

x=4*10^-3 mol
y=6*10^-3 mol

m(Cu)=6*10^-3*63,55=0,3813 g
m(Zn)=4*10^-3*65,39=0,26156 g

Per trovare la % di Cu nella miscela si può utilizzare la seguente proporzione:

0,6428:100=0,3813:%Cu
%Cu=59,32%

Esercizio 23
Spoiler:
Alternativa
Spoiler:

Admin ha scritto:RISOLUZIONE PROBLEMA 23 PAGINA 77

Il problema si risolve con un sistema. Impostiamo le relative equazioni.

Prima equazione: si esprime il peso della miscela in funzione delle moli e delle masse molecolari.

n(CH4)mm(CH4)+n(C3H8)mm(C3H8)=8,621

Quindi poniamo x=n(CH4) e y=n(C3H8)

Allora avremo: 16,05x+44,11y=8,621

Seconda equazione: utilizziamo H20 per trovarla. Dalle reazioni di combustione ricaviamo le seguenti relazioni:

prima reazione: n(H20)=2n(CH4) seconda reazione: n(H20)=4n(C3H8)
Quindi scriviamo che  2n(CH4)+4n(C3H8)=n(H20)totali sapendo che n(H20)=15,620/18,02=0,867
Alla luce di queste relazioni, riscriviamo la seconda equazione:
2x+4y=0,867

Il sistema sarà il seguente:

16,05x+44,11y=8,621
2x+4y=0,867

Risolviamo algebricamente il sistema ottenendo:

x=0,1565 mol
y=0,1385 mol

Quindi:

m(CH4)= 0,1565*16,05=2,512 g
m(C3H8)= 0,1385*44,11=6,109 g

Esercizio 24
Spoiler:
Alternativa
Spoiler:

Admin ha scritto:RISOLUZIONE PROBLEMA 24 PAGINA 76

Il problema si risolve con un sistema che sarà impostato nel modo seguente.

Per prima cosa si calcolano le masse molecolari:

mm(CaCl2)=110,98
mm(KBr)=119,00
mm(AgCl)=143,32
mm(AgBr)=187,77

Prima equazione: si esprime la miscela

n(CaCl2)mm(CaCl2)+n(KBr)mm(KBr)=0,7969
Ponendo x=n(CaCl2) e y=n(KBr) e sostituendo le mm, otterremo:

110,98x+119,00y=0,7969

Seconda equazione:
Dalle due reazioni di combustione si ricava che n(AgCl)=2n(CaCl2)=2x e n(AgBr)=n(KBr)=y
Quindi: 2x*mm(AgCl)+y*mm(AgBr)=1,7593 allora: 2(143,32)x+187,77y=1,7593

Il sistema allora è:

110,98x+119,00y=0,7969
2(143,32)x+187,77y=1,7593

x=4,50*10^-3 mol
y=2,50*10^-3 mol

m(CaCl2)=4,50*10^-3*110,98=0,4994 g
m(Kbr)=2,50*10^-3*119,00=0,2975g

Esercizio 25
Spoiler:
Alternativa
Spoiler:

Admin ha scritto:RISOLUZIONE PROBLEMA 25 PAGINA 78

Il problema si risolve con un sistema.

Prima equazione: esprimo la miscela

n(CaCo3)mm(CaCO3)+n(MgCO3)mm(MgCO3)=0,6260
n(CaCO3)=x n(MgCO3)=y
100,09x+84,31y=0,6260

Seconda equazione: il problema dice che con il riscaldamento prolungato le masse si dimezzano. Quindi posso dire che la massa totale di CO2=0,6260:2=0,3130g

Posso calcolare ora le moli totali di CO2: n(CO2)=0,3130/44,01=7,112*10^-3 mol

Dalle reazioni si evince che:

n(CO2)=n(CaCO3)=x
n(CO2)=n(MgCO3)=y

Quindi la seconda equazione sarà: x+y=7,112*10^-3

Il sistema sarà quindi:

100,09x+84,31y=0,6260
x+y=7,112*10^-3

Si risolve algebricamente e si trovano:

x=1,672*10^-3
y=5,440*10^-3

m(CaCO3)=1,672*10^-3*100,09=0,1673 g
m(MgCO3)=5,440*10^-3*84,31=0,4586 g



Aggiungo di seguito alcuni esercizi tratti dal libro di teoria

TESTO (molto LOW QUALITY, se qualcuno ha qualcosa di meglio si faccia avanti):
Spoiler:


RISOLUZIONI

Esercizio 11
Spoiler:

Esercizio 12
Spoiler:
per semplicità di calcolo utilizzo direttamente le masse e non passo per le moli

Esercizio 13
Spoiler:

Esercizio 14
Spoiler:

Esercizio 15
Spoiler:

Esercizio 16
Spoiler:

Esercizio 17
Spoiler:

Esercizio 18
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Esercizio 19
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Esercizio 20
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Esercizio 21
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OOOOKKKKKK


Ultima modifica di donkey90 il Dom Dic 13, 2015 3:06 pm, modificato 9 volte

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Re: Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da Admin il Dom Nov 29, 2015 8:58 pm

Ottimo lavoro, collega!!!
Io nei prossimi giorni metto quelli dei capitoli precedenti che mi sono venuti tutti ok. Per il 12 vedo di risolverlo un pomeriggio di questi.
Grazie ancora!!!

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Re: Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da donkey90 il Dom Nov 29, 2015 9:17 pm

Admin ha scritto:Ottimo lavoro, collega!!!
Io nei prossimi giorni metto quelli dei capitoli precedenti che mi sono venuti tutti ok. Per il 12 vedo di risolverlo un pomeriggio di questi.
Grazie ancora!!!
Nulla Smile
aspetto la risoluzione del 12 allora!

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Re: Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da Admin il Dom Nov 29, 2015 9:20 pm

Conto di farla in settimana.
Al momento mi combacia tutto!!!
Io ho pronti anche tutti gli esercizi del 4, 5 e 6. Faccio le scansioni e le posto. Ma in settimana... Wink

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Re: Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da donkey90 il Gio Dic 03, 2015 5:37 pm

aggiunti esercizi fino al 21
se qualcuno ha svolto il numero 20 lo confronti con il mio per vedere se il risultato è esatto o meno.

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Re: Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da Admin il Gio Dic 03, 2015 7:13 pm

Grazie mille!!! Pian pianino questo forum diventerà una vera risorsa!!! grazie per la tua preziosa collaborazione.
Nei prossimi giorni metterò gli esercizi dei capitoli 4, 5 e 6... Smile

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Re: Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da donkey90 il Gio Dic 03, 2015 9:24 pm

Admin ha scritto:Grazie mille!!! Pian pianino questo forum diventerà una vera risorsa!!! grazie per la tua preziosa collaborazione.
Nei prossimi giorni metterò gli esercizi dei capitoli 4, 5 e 6... Smile

Per adesso me la canto e me la suono da solo. lol!
Vediamo cosa ne uscirà, anche perchè mi porta via un po' di tempo fare questi post.

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Re: Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da Admin il Dom Dic 06, 2015 4:42 pm

Non demoralizzarti... all'inizio è sempre così... le cose si notano quando chi le faceva non le fa più... questo diceva un vecchi adagio... andiamo avanti... chi si ferma è perduto!!! grazie per la collaborazione

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Re: Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da MAstal il Sab Dic 12, 2015 3:57 pm

Avete per caso fatto anche quelli degli esami precedenti? Tanto per confrontare i risultati

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Re: Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da donkey90 il Sab Dic 12, 2015 4:35 pm

MAstal ha scritto:Avete per caso fatto anche quelli degli esami precedenti? Tanto per confrontare i risultati
quali hai provato a fare tu?
li provo a svolgere

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Re: Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da donkey90 il Dom Dic 13, 2015 3:02 pm

Post aggiornato
Tutti gli esercizi del libro di del zotto sono risolti.
Aggiunti altri esercizi risolti dal libro di teoria.


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Re: Esercizi svolti: calcoli ponderali

Messaggio Da MAstal il Gio Dic 17, 2015 8:58 am

Io ho fatto praticamente tutti i primi due di tutti gli esami circa.. tranne quelli dove non capivo come mettere giù le reazioni

MAstal

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