Esercizi svolti: leggi del gas ideale
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Esercizi svolti: leggi del gas ideale
Posto qui alcuni esercizi sull'argomento Gas ideali
Sono esercizi che ho risolto io quindi non prendeteli per oro colato ma solo come forma di spunto o usateli per confrontarli con i vostri.
Ci possono essere errori e/o sviste quindi in caso non vi tornasse qualcosa fatemelo presente.
Se aveste dubbi e/o perplessità chiedete senza paura.
Partiamo con gli esercizi
Esercizio 1
In un recipientte di 2,5l si caricano 4,265g di CO.
Calcolare la pressione esercitata ad un temperatura di 22°C.
foglio di risoluzione
Sol: 1,47 atm
Esercizio 2
4,29g di un gas occupano un volume di 4,95l alla pressione di 0,96atm, la temperatura è di 348°K.
Determinare se il gas può essere l'etino (C2H2).
foglio di risoluzione
Sol: Si
Esercizio 3
Calcolare il volume occupato da una mole di elio alla temperatura di 80°C e alla pressione di 1,2 atm.
foglio di risoluzione
Sol: 24,12l
Esercizio 4
Una certa quantità di metano (CH4) posta in un recipiente di 2,38l alla temperatura di 36°C esercita una pressione di 1,45 atm.
Calcolare la massa del metano.
foglio di risoluzione
Sol: 2,186g
Esercizio 5
Dell' idrogeno è posto i un recipiente dal volume di 12,96l.
L'idrogeno esercita una pressione di 1,8atm alla temperatura di 18°C.
Il gas viene riscaldato a volume costante fino alla temperatura di 70°C.
Calcolare le moli di idrogeno e il valore della pressione finale.
foglio di risoluzione
Sol: 0,978mol; 2,12atm
Esercizio 6
0,0249mol di Cl2 occupano un volume di 0,426l alla temperatura di 21°C.
La temperatura viene portata a 56°C e il nuovo volume è di 0,642l.
Calcolare la pressione del gas prima e dopo la variazione di stato.
foglio di risoluzione
Sol:1.409atm; 1,046atm
Esercizio 7
A pressione costante, un cas che occupa un volume di 43,8l alla temperatura di 40°C viene raffredato fino a -70°C.
Calcolare il nuovo volume.
foglio di risoluzione
Sol:28,4
Esercizio 8
Dell' etino (C2H2), a condizioni normali, occupa un volume di 9,4l.
Calcolare a che temperatura deve essere portato il gas pe avere una triplicazione del valore della pressione a volume costante.
Calcolare quale pressione eserciterebbe il gas se si riducesse a un quarto il suo volume aumentando il valore della temperatura a 40°C.
foglio di risoluzione
Sol: 546°C ; 4,586atm
Esercizio 9
In un pallone di 1l è contenuto N2 alla pressione di 600 torr
In un secondo pallone di 3l è contenuto He alla pressione di 900 torr,
Tramite un rubinetto i gas vengono posti a contatto tra loro. Il volume de tubo di collegamento e del rubinetto è considerato trascurabile.
Calcolare la % volumetrica dell'azoto nella miscela tra i 2 gas.
foglio di risoluzione
Sol:18.2%
Esercizio 10
In un cilindro munito di pistone mobile a tenuta è imprigionata una certa quantità di N2.
Il volume di N2 è di 12l, la temperatura di 48°C e la pressione 1.25 atm.
Il pistone viene abbassato e il volume diventa 8.10l. La temperatura viene portata a 21°C.
calcolare la quantità molare di N2 e la nuova pressione.
sol: 0.57mol; 1.7atm
Esercizio 11
Calcolare a quale temperatura 3moli di NH3 occupano un volume di 58l con una pressione di 1.2 atm.
sol:283°K
Esercizio 12
Una miscela gassosa ha composizione volumetrica:
24% N2,
41% H2
35% Ar
Calcolare le pressioni parziali in Torr sapendo che la pressione totale è 1.845 atm
sol:336.5torr; 574.9torr; 490.8torr
Esercizio 13
In un recipiente vuoto si inseriscono 10g di CH4 e 10g di O2.
Calcolare le pressioni parziali dei gas alla pressione totale di 800torr.
sol: 533torr; 267torr
Esercizio 14
un recipiente vuoto di 2l è riempito con N2. La temperatura è 22°C, la pressione 750torr. Viene poi introdotto 0.10mol di He e 0.10mol di Ne.
Calcolare il valore della pressione finale e la pressione parziale di N2.
sol:3.406 atm; 0.987atm
Esercizio 15
Un recipiente di 9.2l alla temperatura di 10°C, contiene elio. La pressione è 0.860 atm. Vengono introdotte 0.586mol di argon.
Calcolare la pressione parziale dell'argon
sol: 1.478 atm
Esercizio 16
A 25°C, in un recipiente di 0.876l si introducono 3.603g di CaCO3 e si riscalda fino alla completa decomposizione del composto in CaO (solido) e CO2 (gassosa). La temperatura viene riportata a 25°C.
Calcolare la pressione esercitata da Co2.
Il volume dei solidi è trascurabile.
sol:1atm
Esercizio 17
Un idrocarburo ha formula empirica CH.
1.4g di tale composto, posto in un recipiente chiuso alla pressione di 1atm e alla temperatura di 100°C occupa un volume di 548 ml.
Calcolare la formula molecolare del composto.
Sol: C6H6
Esercizio 18
Un composto gassoso è costituito da idrogeno e azoto.
Un campione di 4.5l di composto per decomposizione termica produce 1.5l di N2 e 6l di NH3.
I volumi dei gas sono stati misurati a condizioni normali.
Determinare la formula del composto.
Sol: N2H4
Esercizio 19
In un pallone di 8l in cui sono presenti 2g di Fe viene caricato Cl2 secco a condizioni normali.
Calcolare la pressione del cloro residuo se tutto il Fe viene convertito in FeCl3 e la temperatura dopo la reazione è stabilizzata a 25°C.
Il volume dei solidi è trascurabile.
sol: 0.927 atm
Esercizio 20
5.91g di Cac2, impuro di sostanze inerti, vengono trattati con acqua in eccesso. La reazione che decorre è mostrata nel foglio di risoluzione.
Il gas che si sviluppa (C2H2) viene raccolto in un pallone di 3.2l alla temperatura di 20°C. La pressione del gas è di 0.652 atm.
calcolare il grado di purezza del campione di CaC2.
Sol: 94.2%
Esercizio 21
Il cloro gassoso si puo produrre mediante reazione tra MnO2 e HCl (reazione esposta nel foglio di risoluzione).
Calcolare quanto MnO2 è necessario per produrre 2.7l di Cl2 a condizioni normali.
sol: 10.473g
Aggiungo qui di seguito alcuni esercizi tratti dal libro di teoria sempre su questo argomento.
TESTO ESERCIZI
Testo esercizi dal 3 al 13 (pag 328)
SVOLGIMENTO ESERCIZI
Esercizio 3
BOH!!!
Esercizio 8
OK, SE AVETE DOMANDE, CHIEDETE PURE.
Sono esercizi che ho risolto io quindi non prendeteli per oro colato ma solo come forma di spunto o usateli per confrontarli con i vostri.
Ci possono essere errori e/o sviste quindi in caso non vi tornasse qualcosa fatemelo presente.
Se aveste dubbi e/o perplessità chiedete senza paura.
Partiamo con gli esercizi
Esercizio 1
In un recipientte di 2,5l si caricano 4,265g di CO.
Calcolare la pressione esercitata ad un temperatura di 22°C.
foglio di risoluzione
Sol: 1,47 atm
- Spoiler:
Esercizio 2
4,29g di un gas occupano un volume di 4,95l alla pressione di 0,96atm, la temperatura è di 348°K.
Determinare se il gas può essere l'etino (C2H2).
foglio di risoluzione
Sol: Si
- Spoiler:
Esercizio 3
Calcolare il volume occupato da una mole di elio alla temperatura di 80°C e alla pressione di 1,2 atm.
foglio di risoluzione
Sol: 24,12l
- Spoiler:
Esercizio 4
Una certa quantità di metano (CH4) posta in un recipiente di 2,38l alla temperatura di 36°C esercita una pressione di 1,45 atm.
Calcolare la massa del metano.
foglio di risoluzione
Sol: 2,186g
- Spoiler:
Esercizio 5
Dell' idrogeno è posto i un recipiente dal volume di 12,96l.
L'idrogeno esercita una pressione di 1,8atm alla temperatura di 18°C.
Il gas viene riscaldato a volume costante fino alla temperatura di 70°C.
Calcolare le moli di idrogeno e il valore della pressione finale.
foglio di risoluzione
Sol: 0,978mol; 2,12atm
- Spoiler:
Esercizio 6
0,0249mol di Cl2 occupano un volume di 0,426l alla temperatura di 21°C.
La temperatura viene portata a 56°C e il nuovo volume è di 0,642l.
Calcolare la pressione del gas prima e dopo la variazione di stato.
foglio di risoluzione
Sol:1.409atm; 1,046atm
- Spoiler:
Esercizio 7
A pressione costante, un cas che occupa un volume di 43,8l alla temperatura di 40°C viene raffredato fino a -70°C.
Calcolare il nuovo volume.
foglio di risoluzione
Sol:28,4
- Spoiler:
Esercizio 8
Dell' etino (C2H2), a condizioni normali, occupa un volume di 9,4l.
Calcolare a che temperatura deve essere portato il gas pe avere una triplicazione del valore della pressione a volume costante.
Calcolare quale pressione eserciterebbe il gas se si riducesse a un quarto il suo volume aumentando il valore della temperatura a 40°C.
foglio di risoluzione
Sol: 546°C ; 4,586atm
- Spoiler:
Esercizio 9
In un pallone di 1l è contenuto N2 alla pressione di 600 torr
In un secondo pallone di 3l è contenuto He alla pressione di 900 torr,
Tramite un rubinetto i gas vengono posti a contatto tra loro. Il volume de tubo di collegamento e del rubinetto è considerato trascurabile.
Calcolare la % volumetrica dell'azoto nella miscela tra i 2 gas.
foglio di risoluzione
Sol:18.2%
- Spoiler:
Esercizio 10
In un cilindro munito di pistone mobile a tenuta è imprigionata una certa quantità di N2.
Il volume di N2 è di 12l, la temperatura di 48°C e la pressione 1.25 atm.
Il pistone viene abbassato e il volume diventa 8.10l. La temperatura viene portata a 21°C.
calcolare la quantità molare di N2 e la nuova pressione.
sol: 0.57mol; 1.7atm
- Spoiler:
Esercizio 11
Calcolare a quale temperatura 3moli di NH3 occupano un volume di 58l con una pressione di 1.2 atm.
sol:283°K
- Spoiler:
Esercizio 12
Una miscela gassosa ha composizione volumetrica:
24% N2,
41% H2
35% Ar
Calcolare le pressioni parziali in Torr sapendo che la pressione totale è 1.845 atm
sol:336.5torr; 574.9torr; 490.8torr
- Spoiler:
Esercizio 13
In un recipiente vuoto si inseriscono 10g di CH4 e 10g di O2.
Calcolare le pressioni parziali dei gas alla pressione totale di 800torr.
sol: 533torr; 267torr
- Spoiler:
Esercizio 14
un recipiente vuoto di 2l è riempito con N2. La temperatura è 22°C, la pressione 750torr. Viene poi introdotto 0.10mol di He e 0.10mol di Ne.
Calcolare il valore della pressione finale e la pressione parziale di N2.
sol:3.406 atm; 0.987atm
- Spoiler:
Esercizio 15
Un recipiente di 9.2l alla temperatura di 10°C, contiene elio. La pressione è 0.860 atm. Vengono introdotte 0.586mol di argon.
Calcolare la pressione parziale dell'argon
sol: 1.478 atm
- Spoiler:
Esercizio 16
A 25°C, in un recipiente di 0.876l si introducono 3.603g di CaCO3 e si riscalda fino alla completa decomposizione del composto in CaO (solido) e CO2 (gassosa). La temperatura viene riportata a 25°C.
Calcolare la pressione esercitata da Co2.
Il volume dei solidi è trascurabile.
sol:1atm
- Spoiler:
Esercizio 17
Un idrocarburo ha formula empirica CH.
1.4g di tale composto, posto in un recipiente chiuso alla pressione di 1atm e alla temperatura di 100°C occupa un volume di 548 ml.
Calcolare la formula molecolare del composto.
Sol: C6H6
- Spoiler:
Esercizio 18
Un composto gassoso è costituito da idrogeno e azoto.
Un campione di 4.5l di composto per decomposizione termica produce 1.5l di N2 e 6l di NH3.
I volumi dei gas sono stati misurati a condizioni normali.
Determinare la formula del composto.
Sol: N2H4
- Spoiler:
Esercizio 19
In un pallone di 8l in cui sono presenti 2g di Fe viene caricato Cl2 secco a condizioni normali.
Calcolare la pressione del cloro residuo se tutto il Fe viene convertito in FeCl3 e la temperatura dopo la reazione è stabilizzata a 25°C.
Il volume dei solidi è trascurabile.
sol: 0.927 atm
- Spoiler:
Esercizio 20
5.91g di Cac2, impuro di sostanze inerti, vengono trattati con acqua in eccesso. La reazione che decorre è mostrata nel foglio di risoluzione.
Il gas che si sviluppa (C2H2) viene raccolto in un pallone di 3.2l alla temperatura di 20°C. La pressione del gas è di 0.652 atm.
calcolare il grado di purezza del campione di CaC2.
Sol: 94.2%
- Spoiler:
Esercizio 21
Il cloro gassoso si puo produrre mediante reazione tra MnO2 e HCl (reazione esposta nel foglio di risoluzione).
Calcolare quanto MnO2 è necessario per produrre 2.7l di Cl2 a condizioni normali.
sol: 10.473g
- Spoiler:
Aggiungo qui di seguito alcuni esercizi tratti dal libro di teoria sempre su questo argomento.
TESTO ESERCIZI
Testo esercizi dal 3 al 13 (pag 328)
- Spoiler:
- Spoiler:
- Spoiler:
SVOLGIMENTO ESERCIZI
Esercizio 3
- Spoiler:
- Spoiler:
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BOH!!!
Esercizio 8
- Spoiler:
- Spoiler:
- Spoiler:
- Spoiler:
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OK, SE AVETE DOMANDE, CHIEDETE PURE.
Ultima modifica di donkey90 il Lun Dic 14, 2015 6:56 pm - modificato 1 volta.
donkey90- Messaggi : 17
Data d'iscrizione : 09.10.15
Località : Gradisca d'Is.
Re: Esercizi svolti: leggi del gas ideale
Ok
Chiuso quest'argomento.
Chiuso quest'argomento.
donkey90- Messaggi : 17
Data d'iscrizione : 09.10.15
Località : Gradisca d'Is.
Re: Esercizi svolti: leggi del gas ideale
aggiunti ulteriori esercizi sull'argomento tratti dal libro di teoria.
so che se li cagheranno in pochi ma forse a qualcuno potrebbero interessare.
so che se li cagheranno in pochi ma forse a qualcuno potrebbero interessare.
donkey90- Messaggi : 17
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Località : Gradisca d'Is.
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