Esercizi svolti: Reazioni tra gas. La combustione.

Posto qui gli esercizi che svolgo riguardanti l'argomento: Reazioni tra gas. La combustione.
Come al solito queste risoluzioni non sono da interpretarsi come unica via per giungere alla conclusione, possono avere errori, imprecisioni, sviste... ecc. Vi prego di darmi una mano per rendere questo post il più completo ed utile possibile.

Iniziamo con gli esercizi

Esercizio 1
in un recipiente sono contenute 0.24mol di C2H6 a 19°C. La pressione è di 1.2 atm. calcolare il volume di O2 necessario (agli stessi valori di temp. e press.) per la completa combustione dell'idrocarburo.

sol:16.76l

Spoiler:

Esercizio 2
Una miscela gassosa di H2, CH4 e CO ha la seguente composizione volumetrica:
30% H2
50% CH4
20% CO
Calcolare quanto O2 necessita per la completa combustione di 200ml di miscela gassosa

sol: 250ml

Spoiler:

Esercizio 3
Una miscela gassosa è formata da 60ml di CH4, 30ml di He e 80ml di C2H4.
Calcolare quanto O2 è necessario per la combustione completa della miscela.

sol: 360 ml

Spoiler:

Esercizio 4
Un recipiente di 12.8l contiene CH4 e C2H2. Il metano è in quantità tripla rispetto all'etino.
Calcolare quale volume di O2 è necessario per la completa combustione della miscela.

sol: 27.2l

Spoiler:

Esercizio 5
15ml di un idrocarburo gassoso necessitano di 75ml di O2 per la completa combustione e producono 45ml di CO2.
I volumi sono stati misurati a 20°C e 1atm.
Calcolare formula molecolare del composto.

sol: C3H8

Spoiler:

Esercizio 6
25ml di un idrocarburo gassoso consumano per la completa combustione 225ml di O2 producendo 275ml di CO2 e H2O. I volumi dei gas sono stati misurati a 160°C e 1atm.
Calcolare la formula molecolare del composto

sol: C7H8

Spoiler:

Esercizio 7
Assumendo che il contenuto di ossigeno nell'aria è del 21%V, calcolare quanta aria serve per la completa combustione di di una miscela costituita da 80ml di C2H6 e 140ml di H2.

sol: 1.667l

Spoiler:

Esercizio 8
50ml di C2H4
40ml di C2H2
20ml di C3H8
sono miscelati tra loro e sottoposti a completa combustione con O2. Calcolare il volume di O2 consumato e il volume di Co2 prodotto.

sol: 350ml; 240ml

Spoiler:

Esercizio 9
150ml diuna miscela gassosa costituita da C2H4 e C3H8 sono sottoposti a completa combustione con O2.
Calcolare la quantità di C3H8 presente nella miscela sapendo che sono stati consumati 610ml di O2.

sol: 80ml

Spoiler:

Esercizio 10
Dalla combustione di una miscela di CH4 e C2H6 con ossigeno in eccesso si ottengono 2.7mol di CO2 e 4.5mol di acqua
calcolare la percentuale volumetrica di etano

sol 50%

Spoiler:

Esercizio 11
150ml di una miscela gassosa di CO, CH4 e C2H6 sono sottoposti a completa combustione con O2 in eccesso. Dopo raffreddamento si misura una contrazione del volume della miscela (prodotti di combustione +O2 in eccesso) di 280ml. Dopo l'eliminazione di CO2 mediante passaggio della miscela gassosa attraverso una colonna di KOH, si misura una contrazione di volume di 200ml.
tutti i volumi sono stati misurati a 18°C e 1 atm.
Calcolare la composizione della miscela di partenza.

sol 30ml di CO; 70ml di CH4; 50ml di C2H6
NON RISOLTO

Esercizio 12
420ml di una miscela gassosa costituita da C2H6 e C2H4 sono sottoposti a completa combustione con 1390ml di O2.
calcolare la quantità dei 2 idrocarburi nella miscela di partenza.

sol 260 ml c2h6; 160ml c2h4

Spoiler:

Esercizio 13
Per la completa combustione di 2 volumi di un idrocarburo servono 5 volumi di O2.
Nei prodotti di compustione sono presenti 45mg di H2O ogni 220mg di CO2.
calcolare la formula molecolare.

sol c2h2

Spoiler:

Esercizio 14
per la completa combustione di 2 volumi di un idrocarburo di formula minima CH servono 15 volumi di O2. T= 120°C e p=1atm
calcolare la formula molecolare

sol c6h6

Spoiler:

Esercizio 15
0.5354g di etano C2H6 esercitano una pressione di 1atm alla temp di 18°C.
calcolare quanto ossigeno serve per la combustione completa dell'etano.

sol 1.487l

Spoiler:

Esercizio 16
In un reattore di 250ml e presente una miscela di CH4 e C2H2. La pressione della miscela è 1.24 alla temperatura di 18°C.
viene introdotto ossigeno in eccesso e innescato la reazione di combustione. La CO2 viene fatta passare attraverso una colonna di KOH. l'aumento di peso della colonna è di 0.6637g
calcolare la quantità molare di metano presente nella miscela di idrocarburi.

sol 1.09x10^-2

Spoiler:

ARGOMENTO CHIUSO

chiudo l'argomento.
manca la risoluzione dell'esercizio 11
se qualcuno lo ha fatto e avesse voglia di condividerlo sarebbe cosa buona e giusta.